वैलेंस की तालिका की परिभाषा

परमाणु के इलेक्ट्रॉनों को नाभिक के आसपास के क्षेत्र या क्षेत्र में वितरित किया जाता है। इस क्षेत्र में ऊर्जा के स्तर हैं जो कक्षाओं का निर्माण करते हैं, जिन्हें अक्षरों या संख्याओं द्वारा दर्शाया जाता है। इस प्रकार, सबसे चरम कक्षा में मौजूद इलेक्ट्रॉनों की संख्या को एक संप्रदाय, वैलेंस इलेक्ट्रॉनों द्वारा जाना जाता है।

सबसे चरम कक्षा को बदले में वैलेंस ऑर्बिट कहा जाता है।

सबसे चरम कक्षा में समायोजित किए जा सकने वाले इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या आठ है। इस वजह से, चरम और पूरी तरह से पूर्ण कक्षा वाले तत्वों का ऑक्टेट विन्यास होने का दावा किया जाता है।

इस प्रकार के तत्व आसानी से दूसरों के साथ नहीं जुड़ते हैं और परिणामस्वरूप, बहुत कम प्रतिक्रियाशील होते हैं

दूसरे शब्दों में, गठबंधन करने की उनकी क्षमता व्यावहारिक रूप से शून्य है।

जिन तत्वों की संयोजकता कक्षा अधूरी होती है, उनमें अपने अष्टक विन्यास को पूरा करने की प्रवृत्ति होती है और अंत में वे समान या भिन्न प्रकार के परमाणुओं के साथ जुड़ जाते हैं। इस प्रकार, एक परमाणु की दूसरे परमाणु से संयोग करने की क्षमता को संयोजकता कहते हैं।

संयोजकता का आंकड़ा उन संभावनाओं को इंगित करता है जो एक परमाणु के पास एक यौगिक को प्राप्त करने के लिए दूसरे के साथ संयोजन करते समय होता है। यह माप उस श्रेणी के एक तत्व के परमाणुओं द्वारा स्थापित रासायनिक बंधों की मात्रा से संबंधित है।

संयोजकता के कई प्रकार या तौर-तरीके होते हैं।

फिक्स्ड वाले के पास गठबंधन करने का केवल एक ही तरीका है और उनके सभी राज्य सकारात्मक हैं (इस विशेषता वाले कुछ तत्व लिथियम, सोडियम, पोटेशियम, चांदी, मैग्नीशियम और जस्ता हैं)।

चर के संयोजन के दो या दो से अधिक तरीके हैं (तांबा, पारा, टिन, सीसा और प्लेटिनम में यह विशिष्टता है)।

अधातुओं की निश्चित संयोजकताएं (उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन, फ्लोरीन या ऑक्सीजन में) और धातुओं की परिवर्तनीय संयोजकताएं भी होती हैं।

किसी भी मामले में, इन सभी विशेषताओं को तालिकाओं द्वारा व्यवस्थित किया जाता है जहां विभिन्न रासायनिक तत्वों को समूहीकृत किया जाता है।

रासायनिक तत्वों के संयोजन की क्षमता से संबंधित एक उदाहरण उदाहरण

तत्व अन्य तत्वों के साथ विभिन्न तरीकों से जुड़ते हैं: अपने इलेक्ट्रॉनों को खोना, प्राप्त करना या साझा करना। उदाहरण के लिए, सोडियम (Na) का इलेक्ट्रॉन विन्यास 2, 8, 1 है और क्लोरीन (Cl) का 2, 8, 7 है और फलस्वरूप, सोडियम के लिए एक इलेक्ट्रॉन खोना सात इलेक्ट्रॉनों को पूरा करने की तुलना में आसान है। इसका ऑक्टेट (इसके विपरीत, क्लोरीन सात इलेक्ट्रॉनों को खोने के बजाय अपने ऑक्टेट को पूरा करने के लिए एक इलेक्ट्रॉन को आसानी से स्वीकार कर लेता है)।

दूसरे शब्दों में, सोडियम और क्लोरीन दोनों की संयोजकता 1 है, क्योंकि उनकी संयोजन क्षमता 1 है।