हाइड्रोजन ब्रिज की परिभाषा

हाइड्रोजन बंधन तीन अलग-अलग परिस्थितियों में होता है।

1) जब दो परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी होती है,

2) जब एक अणु के ऋणावेशित परमाणु और दूसरे अणु के ऋणात्मक परमाणु से सहसंयोजी बंधित हाइड्रोजन परमाणु के बीच आकर्षण बल उत्पन्न होता है या

3) जब एक परमाणु दूसरे परमाणु से इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है।

इस तरह, यह कहा जा सकता है कि एक हाइड्रोजन ब्रिज एक हाइड्रोजन परमाणु के साथ एक अणु में एक इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु के बीच आकर्षक बल है जो कि पास के अणु में एक अन्य इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु से सहसंयोजक बंधा होता है।

पानी के मामले में हाइड्रोजन ब्रिज

हाइड्रोजन बांड एक नाइट्रोजन, ऑक्सीजन या फ्लोरीन परमाणु से बंधे हाइड्रोजन परमाणु के साथ एक बल के गठन का परिणाम है, जो विशेष रूप से विद्युतीय परमाणु हैं और हाइड्रोजन बांड के रिसेप्टर्स हैं और इससे कोई फर्क नहीं पड़ता कि वे बंधे हैं या नहीं। एक हाइड्रोजन परमाणु को।

इस अर्थ में, पानी एक सहसंयोजक अणु है और इसमें एक अणु के हाइड्रोजन और अगले अणु के ऑक्सीजन के बीच एक हाइड्रोजन बंधन होता है, और इस कारण से पानी नेटवर्क बनाता है जो इसे अद्वितीय गुण देता है। इस प्रकार यदि जल में हाइड्रोजन आबंध न होता, तो उसका उच्च क्वथनांक नहीं समझा जा सकता था, न ही उसका पृष्ठ तनाव।

इंटरमॉलिक्युलर लिंक

इंटरमॉलिक्युलर बॉन्ड किसी पदार्थ के अलग-अलग अणुओं के बीच की बातचीत है। इन अंतःक्रियाओं से तरल पदार्थों (उदाहरण के लिए, क्वथनांक) और ठोस (उदाहरण के लिए, गलनांक) के गुणों की व्याख्या करना संभव है।

तीन अंतर-आणविक बंधन हैं: द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय बंधन, हाइड्रोजन बंधन और फैलाव बल।

द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय बंधन सकारात्मक और नकारात्मक ध्रुवीय अणुओं को संदर्भित करता है जो उनके बीच एक विद्युत आकर्षक बल को परस्पर क्रिया और स्थापित करते हैं। हाइड्रोजन ब्रिज बॉन्ड एक प्रकार का द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय बंधन है, जिसका अर्थ है कि यह ध्रुवीय अणुओं के बीच होता है, लेकिन एक अनूठी विशेषता के साथ: इन ध्रुवीय अणुओं में हाइड्रोजन होता है जो उच्च विद्युत नकारात्मकता के अन्य तत्वों से जुड़ा होता है, जैसा कि ऐसा होता है फ्लोरीन, ऑक्सीजन और नाइट्रोजन के साथ।

अंत में, फैलाव बल, जिसे लंदन बलों के रूप में भी जाना जाता है, पिछले दो की तुलना में बहुत कमजोर बल हैं और उनकी एक प्रासंगिक विशेषता है: वे बल हैं जो एपोलर अणुओं के बीच स्थापित होते हैं, अर्थात बिना ध्रुवों के या बिना विद्युत आवेशों के (हालाँकि कोई नहीं हैं) विद्युत आवेश, आकर्षण उत्पन्न होता है, क्योंकि एक ध्रुवीय अणु दूसरे अणु के द्विध्रुव को प्रेरित करता है और यह एक अंतर-आणविक बंधन का कारण बनता है, जैसा कि एपोलर गैसों के साथ होता है जब द्रवीकरण के माध्यम से गैस से तरल में परिवर्तन होता है)।

तस्वीरें: फ़ोटोलिया - काली1348 / अणु