सहसंयोजक शब्द आमतौर पर एक प्रकार के बंधन को निर्दिष्ट करने के लिए प्रयोग किया जाता है जो विभिन्न परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनों के बीच होता है। सहसंयोजक बंधन एक स्तर पर (नकारात्मक) इलेक्ट्रॉनों के बंटवारे का प्रतिनिधित्व करता है, हालांकि, दो परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉन विनिमय की बात करने के लिए पर्याप्त नहीं है। इलेक्ट्रॉनों के बीच ये बंधन रासायनिक विज्ञान के दायरे में आते हैं।
सहसंयोजक बंधन को दूसरे शब्दों में, विभिन्न परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनों के बीच स्थापित बंधन के रूप में वर्णित किया जा सकता है और जो उनके बीच होने वाली आकर्षण-प्रतिकर्षण घटना उत्पन्न करता है। यह घटना (या सहसंयोजक बंधन) वह है जो इन परमाणुओं के बीच स्थिरता को बनाए रखता है और इस प्रकार उनके इलेक्ट्रॉनों के माध्यम से एकजुट होता है।
यह अनुमान लगाया गया है कि "सहसंयोजक बंधन" शब्द का प्रयोग 20 वीं शताब्दी की शुरुआत में, विशेष रूप से 1919 में, इरविंग लैंगमुइर द्वारा किया जाने लगा। इस वैज्ञानिक ने सहसंयोजक की धारणा का उपयोग उन इलेक्ट्रॉनों के जोड़े को नामित करने के लिए किया जो एक परमाणु द्वारा अपने पड़ोसी परमाणुओं के साथ साझा किए जाते हैं। परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों का संघ सरल हो सकता है (जब एक साझा किया जाता है), दोगुना या तिगुना और इस प्रकार एक दूसरे से संबंधित इलेक्ट्रॉनों और परमाणुओं की संख्या के अनुसार अधिक या कम जटिल पदार्थ बनते हैं।
सहसंयोजक बंधन दो प्रकार के पदार्थों या मुख्य सामग्रियों को जन्म दे सकते हैं: वे जो ठोस अवस्था में नरम होते हैं, विद्युत ऊर्जा के इन्सुलेटर होते हैं, तीनों अवस्थाओं (तरल, गैसीय और ठोस) में पाए जा सकते हैं और जिनमें क्वथनांक होते हैं। तथा अन्य पदार्थों की तुलना में कम पिघलने। इन पदार्थों को "आणविक सहसंयोजक पदार्थ" कहा जाता है। दूसरा समूह ऐसे पदार्थों से बना है जो केवल ठोस होते हैं, किसी भी तरल या पदार्थ में घुलनशील नहीं होते हैं, उच्च पिघलने और उबलते तापमान होते हैं और इन्सुलेट भी होते हैं। हम उन्हें नेटवर्क पदार्थ के रूप में जानते हैं। इसके अलावा, ये नेटवर्क पदार्थ हमेशा बहुत कठोर होते हैं।
